toxicité et toxicologie

Acide sulfidrique

généralité

Le sulfure d’hydrogène - autrement appelé sulfure d’hydrogène ou sulfure de dihydrogène (H 2 S) - est une molécule soluble dans l’eau et l’éthanol, qui dégage une très forte odeur «d’œufs pourris».

Le sulfure d’hydrogène (H 2 S) est une molécule diprotique faiblement acide, c’est-à-dire qu’il a 2 protons H +, qui, à la température ambiante, se diffusent dans l’air sous forme gazeuse; l'hydrogène sulfuré (H 2 S) est responsable de la salification des sulfures, dont seuls quelques-uns sont hydrophiles.

Le sulfure de dihydrogène (H 2 S) est toxique et également mortel pour l'homme; sa libération dans l'air se produit principalement à la suite de:

  1. Décomposition bactérienne ou enzymatique de protéines contenant du soufre dans des liaisons de stabilisation, telles que des ponts disulfures et des acides aminés sulfurés
  2. Mise à feu et dénaturation des protéines dans les structures secondaires, tertiaires et quaternaires avec rupture des ponts disulfures.

Le sulfure d’hydrogène (H 2 S) est très présent dans les vapeurs provenant: des poches d’air souterraines, du pétrole brut et des zones à forte activité de pourriture (telles que les étangs, les marais et les marécages); Le sulfure d'hydrogène est l'un des composants les plus aromatiques présents dans les matières fécales et les gaz intestinaux, mais sa libération en grande quantité se produit principalement dans les cycles de production de l'industrie alimentaire, dans l'épuration de l'eau avec des boues, dans le raffinage du pétrole, etc.

NB Le dihydrogénosulfure (H 2 S) réagit avec l'argent et crée superficiellement une patine noire de sulfure d'argent, visible sur les bagues, les boucles d'oreilles et les colliers après les bains thermaux.

toxicité

Le sulfure d'hydrogène (H 2 S) est un poison qui agit en inhibant la respiration mitochondriale. Par conséquent, son action toxique affecte toutes les cellules du corps qui exploitent le métabolisme aérobie (pratiquement toutes, à l'exception des globules rouges). La caractéristique la plus dangereuse de l'hydrogène sulfuré (H 2 S) à des concentrations moyennes-élevées est sa capacité à inactiver la perception sensorielle olfactive, en tant que seul signal d'alarme pour la présence de sulfure de dihydrogène (H 2 S) dans l'air. À faibles concentrations, cependant, le sulfure d'hydrogène (H 2 S) provoque une irritation des muqueuses, une hyperventilation et un œdème pulmonaire, et une exposition prolongée à une fatigue chronique, une perte d'appétit, des maux de tête et des troubles cognitifs et de la mémoire.

Le sulfure d’hydrogène (H 2 S) est déjà perceptible à des concentrations de 0, 0047 partie par million (chez 50% des habitants), alors que 10 ppm représentent la limite inférieure de toxicité sans risque de dégradation de la santé après une exposition. de 8 heures consécutives; avec des niveaux égaux à 1000 ppm de sulfure de dihydrogène (H 2 S), il se produit un effondrement immédiat, même après une seule respiration.

TABLEAU SYNOPTIQUE DE LA TOXICITÉ EN ACIDE SOLIDIDIQUE - SULFORATE D'HYDROGÈNE - SULFURE DE DIODROGÈNE (H2S)

Concentrations en parties par million (ppm)

Effet sur l'organisme humain

0, 0047ppm

Limite de perception inférieure pour 50% des personnes

<10ppm

Limite d'exposition sans danger pour la santé, 8 heures par jour

10-20ppm

Limite au-delà de laquelle les yeux sont irrités par le gaz

50-100ppm

Concentration causant des dommages cellulaires

100-150ppm

Concentration qui paralyse le nerf olfactif

320-530ppm

Concentration causant un œdème pulmonaire

530-1000ppm

Concentration qui provoque une hyperventilation

800ppm

Limite inférieure de mortalité de 50% des personnes après 5 minutes d'exposition

> 1000ppm

Concentration minimale provoquant un collapsus par suffocation après une seule respiration

Sulfure d'hydrogène dans les aliments

Le sulfure d’hydrogène (H 2 S) peut être produit dans les aliments à partir duquel il est libéré par évaporation gazeuse; Le sulfure d’hydrogène (H 2 S) est un dérivé typique de certaines transformations chimiques telles que, par exemple, la rupture des ponts disulfures et l’agrégation en hydrogénions (H +) après la "cuisson de protéines" (dénaturation). Cette réaction est bien perceptible dans l'œuf dur qui, en produisant du sulfure de dihydrogène (H 2 S) à partir du soufre de l'albumine (qui, bien que volatil, est retenu par la coquille), libère instantanément le gaz le rendant perceptible instantanément odeur. Nous rappelons également que, dans l'œuf dur, le sulfure d'hydrogène (H 2 S) libéré de la cuisson de l'albumine est responsable de la chélation ferreuse (superficielle) du jaune avec la production d'un sel appelé sulfure ferreux (FeS), plus deux hydrogénions; la réaction chimique est la suivante:

H2S + Fe ++ → FeS + H 2

NB Le sulfure ferreux est un composé qui, bien que chélatant le fer du jaune et empêchant partiellement son utilisation métabolique, reste inoffensif à faible concentration, sans toutefois être sous-estimé à forte dose.

Le sulfure d'hydrogène (H 2 S) est également un composé qui facilite la distinction entre: les aliments sains d'origine animale et ceux en cours de décomposition; cela se produit en raison de l'action bactérienne putrescente à la fois sur les ponts sulfure de protéines et sur les acides aminés soufrés, avec pour conséquence la libération de soufre destiné à la synthèse de sulfure de dihydrogène (H 2 S). NB Ce processus est surtout reconnaissable à la dégradation des œufs et des poissons endommagés due à une mauvaise conservation.